桂林理工大學(xué)2020年碩士研究生入學(xué)考試試題(A卷)
考試科目代碼:850
考試科目名稱:無機(jī)化學(xué)
(總分150分,三小時(shí)答完)
考生注意:1.請(qǐng)將答題寫在答卷紙上,寫在試卷上視為無效。
2.考試需帶科學(xué)計(jì)算器
一 、填空題(每小題2分,共40分)
1.第16號(hào)元素S的外層電子構(gòu)型為 ,未成對(duì)電子數(shù)目為 個(gè),H2S分子的空間構(gòu)型為 形,分子 (有或無)極性。
2.等性sp2、sp3雜化軌道的夾角分別為 、 。
3.在定溫定壓下, 已知反應(yīng)A=3B的反應(yīng)熱為Δr,反應(yīng)3A=C的反應(yīng)熱為Δr,則反應(yīng)9B=C的反應(yīng)熱Δr為 。
4.已知:Zn2+ + 2e- Zn的φ? (Zn2+/Zn)= -0.7628V, 那么 Zn2+ + e- Zn的φ?(Zn2+/Zn ) = 。
5.某反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位為s-1,則該反應(yīng)屬于 級(jí)反應(yīng)。
6. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K ?= 。
7.配合物[Co(NH3)5(H2O)]Cl3的名稱為 中,其中心體為 ,配體為 ,配位數(shù)為____ 。
8.使固體碘升華需要克服的力是 。
9.硼酸是 元酸。
10.在NH3·H2O溶液中加入一定量的固體NH4Cl,則溶液中的OH-濃度 (“減小”、“增大”、“不變”),NH3的解離度 (“減小”、“增大”、“不變”),這種現(xiàn)象稱為 ,NH3的解離常數(shù) 。(“減小”、“增大”、“不變”)
二、判斷題(每小題2分,共計(jì)20分)
( )1.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。
( )2.單質(zhì)的Δf(298.15K)和Δf(298.15K)均為零。
( )3.速率常數(shù)k與平衡常數(shù)K都是溫度的函數(shù),且都與溫度成正比。
( )4.不同原子間,能量相近的軌道不能進(jìn)行雜化。
( )5.非極性分子中的鍵一定是非極性鍵。
( )6. 如果一反應(yīng)△rH?為正值,△rS?為負(fù)值,表示這個(gè)反應(yīng)無論如何是無法進(jìn)行的。
( )7.原電池正極發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)。
( )8. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小。
( )9. 配位化合物中的配位數(shù)指的是配位原子的數(shù)目。
( )10.先達(dá)到溶度積Ksp的先沉淀。
三、選擇題(每小題3分,共計(jì)30分)
1.在298K,100kPa下,反應(yīng) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 的Δr=-572 kJ·mol-1 則H2O(l)的Δf為:( )
A.572 kJ·mol-1 B.-572 kJ·mol-1
C.286 kJ·mol-1 D.-286 kJ·mol-1
2.要降低反應(yīng)的活化能,可以采取的手段是:( )
A. 升高溫度 B. 降低溫度 C. 移去產(chǎn)物 D. 使用催化劑
3.下列反應(yīng)及其平衡常數(shù)H2(g)+S(s)=H2S(g),; S(s)+O2(g)=SO2(g), ,則反應(yīng)的平衡常數(shù)是:( )
A. + B.- C.×. D.÷
4. 25℃時(shí),Mg(OH)2的 為1.2×10-11,在0.01mol · L-1的NaOH溶液中的溶解度為:( )
A.1.2×10-9 mol · L-1 B.2.4×10-9 mol · L-1 C.1.2×10-7 mol · L-1 D.1.7×10-5 mol · L-1
5. 已知φ? (Fe3+/Fe2+) = 0.770V,φ? (Cu2+/Cu)=0.340V,則反應(yīng)
2Fe3+(1mol·L-1)+Cu=2Fe2+(1mol· L-1) + Cu2+(1mol· L-1)可以:( )
A.呈平衡狀態(tài) B.自發(fā)正向進(jìn)行 C.自發(fā)逆向進(jìn)行 D.前三者都錯(cuò)
6. 對(duì)于Zn2+/Zn電對(duì),增大Zn2+的濃度,則其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)將:( )
A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無法判斷
7. 不合理的一套量子數(shù)(n,l,m,ms)是:( )
A. 4, 0, 0, B. 4, 0,-1, C. 4, 3, +3, D. 4, 2, 0,
8. 溶于水后,分子間產(chǎn)生的作用力有:( )
A.取向力和色散力 B.取向力和誘導(dǎo)力
C.誘導(dǎo)力和色散力 D.取向力、色散力、誘導(dǎo)力及氫鍵
9. 下列化合物中,正負(fù)離子間附加極化作用最強(qiáng)的是:( )
A. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgI
10. Fe(Ⅲ)形成的配位數(shù)為 6 的外軌配合物中,F(xiàn)e3+離子接受孤對(duì)電子的空軌道是:( )
A. d2sp3 B.sp3d2 C. p3d3 D. sd5
四、完成并配平下列反應(yīng)方程式(每小題6分,共18分)
1. Cu2O + NO3-= Cu2+ + NO (酸性條件下)
2. Zn + NO3- + H+ = Zn2+ + NH4+ +H2O;
3. MnO4-+H2O2 = Mn2+ + O2 (酸性條件下)
五、 簡(jiǎn)答題(每小題6分,共18分)
1. CH4、H2O、NH3中心原子雜化方式皆是sp3,其鍵角大小是否相同?為什么?其空間構(gòu)型各為何?
2. 用極化理論解釋為什么下述化合物的熔點(diǎn)大小順序?yàn)椋篘aCl>MgCl2>AlCl3。
3. 寫出基于下述氧化還原反應(yīng)的原電池符號(hào):Zn(s)+Cu2+(0.2 mol·L-1)= Cu (s)+ Zn2+(0.5 mol·L-1)
六、計(jì)算題(每題12分,共24分)
1. 一溶液中含有Fe2+和Fe3+,他們的濃度都是0.05 mol·L-1,如果要求將Fe3+完全沉淀Fe2+而不生成Fe(OH)2,問溶液的PH應(yīng)該控制在什么范圍。
(已知 (Fe(OH)2)=4.87×10-17, (Fe(OH)3)=2.79×10-39)
2. 已知下列原電池:
(-) Pt|Sn2+(1mol·L-1), Sn4+(1mol·L-1)||Cl-(1mol·L-1)| AgCl | Ag (+)
(1)寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng);
(2)求出電池反應(yīng)的Δr 和平衡常數(shù),并判斷電池反應(yīng)進(jìn)行的方向。(φ? (Sn4+/ Sn2+)=0.154V; φ? (AgCl/ Ag =0.222V)。
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原文標(biāo)題:2020年考研真題
原文鏈接:https://yjsy.glut.edu.cn/info/1189/4400.htm
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