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考研真題:暨南大學2020年碩士研究生入學考試真題-821材料綜合

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一、是非題(判斷下列敘述是否正確,正確的在括號中畫√,錯誤的畫×)(共10小題,每小題1分,共計10分)
 
( )1.參比電極的內(nèi)充液叫參比溶液。
 
( )2.將氨水的濃度加水稀釋一倍,則溶液中的OH-濃度減小到原來的二分之一。
 
( )3.拉烏爾定律只適用于非電解質(zhì)溶液,對電解質(zhì)溶液毫無意義。
 
( )4.狀態(tài)函數(shù)的變化值僅與過程的始、終態(tài)有關,而與途徑無關。
 
( )5.1 L水中加入0.01 mol·L-1 HAc和0.01 mol·L-1 NaAc各一滴可使溶液具有緩沖作用。
 
( )6.H2和O2在絕熱密封鋼筒中反應生成水的反應焓變?yōu)榱恪?/div>
 
( )7.只有金屬離子才能作為配合物的中心原子。
 
( )8.電子云是高速運動的電子在原子核外所形成的云。
 
( )9.反應的ΔrG>0,該反應是不能自發(fā)進行的。
 
( )10.sp3雜化是指1個s電子與3個p電子的雜化。
 
二、填空題(共10小題,每空1分,共20分)
 
1.某弱酸HA,當濃度為0.015 mol·L-1時解離度為0.80%,濃度為0.10 mol·L-1時解離度為。
 
2.某反應Ea= 82 kJ·mol-1,溫度為300 K時速率常數(shù)k = 1.2×10-2 L·mol-1·s-1,則400 K時速率常數(shù)k =             L·mol-1·s-1。
 
3.原子核外出現(xiàn)第一個5d電子的元素的原子序數(shù)是       ,屬于    周期    族。
 
4.誤差是測定結果與__________的差,它是測定結果________度的反映;而偏差則是測定結果與__________的差,它是測定結果________度的反映。
 
5.H2O的共軛酸是___________,H2PO4-的共軛堿是___________。
 
6.當測得某溶液的吸光度為0.100時,其透光率T = _______。
 
7.寫出合理的量子數(shù):n = 3,l = _____,m = +2,ms =_____。
 
8.在HI、HBr、HCl、HF分子中,鍵的極性最強的是_______,最弱的是________。
 
9.緩沖溶液的緩沖比為____時,緩沖能力最強。
 
10.[Pt(NH3)2Cl4]命名為_____________,配體是__________,配位數(shù)是________。
 
三、單項選擇題(選擇正確答案的序號填入括號內(nèi))(共20小題,每小題2分,共40分)
 
( )1. 在乙醇的水溶液中,所含有的分子間作用力包括
 
A. 色散力  B. 色散力、誘導力
 
C. 色散力、誘導力、取向力    D. 色散力、誘導力、取向力、氫鍵
 
( )2. 一個反應達到平衡的標志是
 
A. 各反應物和生成物的濃度等于常數(shù)
 
B. 各反應物和生成物的濃度相等
 
C. 各物質(zhì)濃度不隨時間改變而改變
 
D.  = 0
 
( )3. 在一定溫度下,密閉容器中,壓強為101.325 kPa的NO2發(fā)生下列反應:      2NO2(g) N2O4(g),經(jīng)過一定時間后達到平衡,其最終壓強為起始壓強的85%,則NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
A. 15%    B. 30%
 
C. 45%    D. 60%
 
( )4. pH=2.300的有效數(shù)字位數(shù)是
 
A. 1    B. 2
 
C. 3    D. 4
 
( )5. 下列說法中正確的是
 
A. 水的生成熱即是氫氣的燃燒熱
 
B. 水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱
 
C. 水的生成熱即是氧氣的燃燒熱
 
D. 水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱
 
( )6. 電解食鹽水,在陰、陽電極上產(chǎn)生的分別是
 
A. 金屬鈉、氯氣    B. 氫氣、氯氣
 
C. 氫氧化鈉、氯氣    D. 氫氧化鈉、氧氣
 
( )7. 下列說法正確的是
 
A. 重復測定能夠發(fā)現(xiàn)和減少系統(tǒng)誤差
 
B. 對照實驗是檢查偶然誤差的最有效的方法
 
C. 隨著測定次數(shù)增加,偶然誤差將會趨于零
 
D. 作空白實驗,可消除試劑、蒸餾水等造成的誤差
 
( )8. 符合朗伯-比耳定律的溶液稀釋后,其最大吸光度所對應的波長將
 
A. 向長波方向移動    B. 向短波方向移動
 
C. 不移動,但吸收峰高值降低     D. 全無變化
 
( )9. 下列關于基元反應的論述,不正確的是
 
A. 反應的級數(shù)等于反應的分子數(shù)
 
B. 碰撞理論指出,沒有單分子的基元反應
 
C. 基元反應的逆反應也是基元反應
 
D. 分子數(shù)大于3的反應也可能是基元反應
 
( )10. 既能衡量元素金屬性強弱,又能衡量其非金屬性強弱的物理量是
 
A. 電離能  B. 電負性
 
C. 電子親和能  D. 偶極矩
 
( )11. 下列弱酸或者弱堿(濃度均為0.1 mol·L-1)能用酸堿滴定法直接準確滴定的是
 
A. 氨水 (Kb = 1.8×10-5)    B. 苯酚 (Ka= 1.1×10-10)
 
C. NH4+    D. H3BO3 (Ka= 1.1×10-10)
 
( )12. 某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+,今在pH值為10時,加入三乙醇胺后以EDTA滴定,用鉻黑T為指示劑,則測出的是
 
A. Mg2+含量  B. Ca2+含量
 
C. Ca2+、Mg2+總量  D. 金屬離子總量
 
( )13. 某弱堿ROH的相對分子質(zhì)量為125,在298 K時取0.500 g溶于50.0 mL水中所得溶液的pH是11.3,該弱堿的值是
 
A. 2.70×10-5    B. 6.00×10-5
 
C. 5.50×10-5    D. 4.98×10-5
 
( )14. 對提高吸光光度分析靈敏度無關的因素是
 
A. 溶液的濃度    B. 溶質(zhì)的性質(zhì)
 
C. 入射光波長    D. 溫度
 
( )15. 用鋅粒與6 mol·L-1 硫酸在試管中反應制取氫氣時,產(chǎn)生氫氣的速率
 
A. 越來越快
 
B. 越來越慢
 
C. 先逐漸加快,然后維持不變
 
D. 先逐漸加快,然后又逐漸減慢
 
( )16. 下列分子或離子中鍵角最小的是
 
A. NH3    B. PCl4+
 
C. BF3    D. H2O
 
( )17. 已知Li的電負性為0.97,K的電負性為0.91,則(Li+/Li)與(K+/K)的大小關系正確的是
 
A. (Li+/Li) > (K+/K)    B. (Li+/Li) < (K+/K)
 
C. (Li+/Li) = (K+/K)  D. 無法判斷
 
( )18. 已知反應C(石墨)  C(金剛石)的ΔrH=1.9 kJ·mol-1,ΔrG=2.9 kJ·mol-1,金剛石與石墨相比,無序性更高的是
 
A. 石墨    B. 金剛石
 
C. 兩者一樣    D. 無法判斷
 
( )19. 室溫下,穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)的標準摩爾熵為
 
A. 零    B. 1 J·mol-1·K-1
 
C. 大于零    D. 小于零
 
( )20. 下列各組離子中,能用氨水分離的是
 
A. Pb2+、Sn2+    B. Zn2+、Al3+
 
C. Cu2+、Ag+    D. Fe3+、Cr3+
 
四.簡答題(共4小題,每小題10分,共40分)
 
1. 指出下列哪些單位屬于國際單位制(SI)單位,哪些不是。
 
頻率單位Hz、時間單位h、能量單位J、體積單位L、質(zhì)量單位μg、長度單位nm、溫度單位℃、物質(zhì)的量單位mmol、重力單位N。
 
2. 把一小塊冰放在0℃的純水中,另一小塊冰放在0℃的生理鹽水中,各有什么現(xiàn)象?為什么?
 
3.請解釋原因:He+中3s和3p軌道的能量相等,而在Ar+中3s和3p軌道的能量不相等。
 
4. 為什么大多數(shù)過渡元素的配離子是有色的,而大多數(shù)Zn(II)的配離子為無色的?
 
五.計算題(共4小題,每小題10分,共40分)
 
1. 將牛血清蛋白9.63 g配成1 L水溶液,測得其溶液在25℃時的滲透壓為0.353 kPa,(1) 計算牛血清蛋白的摩爾質(zhì)量;(2) 若溶液的密度視為水的密度1 g·mL-1,能否用凝固點降低法測摩爾質(zhì)量?為什么? (H2O的Kf為1.86 K·kg·mol-1)
 
2. 將0.20 L 0.40 mol·L-1 HAc和0.60 L 0.80 mol·L-1 HCN混合,求混合溶液中各離子的濃度。(已知(HAc) = 1.8×10-5,(HCN) = 6.2×10-10)
 
3. 1 g FeS固體能否溶于0.1 L 1.0 mol·L-1 鹽酸溶液中?(已知FeS的(FeS) = 6.0×10-18,(H2S) = 1.3×10-7,(H2S) = 7.1×10-15,M (FeS) = 87.9 g·mol-1 )
 
4. 已知(Cu2+/Cu) = 0.34 V,(Cu+/Cu) = 0.52 V,lg[Cu(NH3)2]+ = 10.86,lg[Cu(NH3)4]2+ = 13.32。理論上Cu+在氨水中能否穩(wěn)定存在?
 
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原文標題:2020年碩士研究生入學考試真題
 
原文鏈接:https://yz.jnu.edu.cn/2020/0729/c700a502389/page.htm
 
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責任編輯:史夢潔