809--《大學(xué)化學(xué)》 考試大綱
一、基本要求
掌握化學(xué)反應(yīng)的能量關(guān)系,熱力學(xué)第一、第二定律的基本概念、基本理論、基本規(guī)律及其相關(guān)應(yīng)用,掌握化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)及電化學(xué)相關(guān)基本概念、基本理論、基本規(guī)律及其相關(guān)應(yīng)用。掌握原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、固體結(jié)構(gòu)、配合物結(jié)構(gòu)的基本概念、基本理論、基本規(guī)律及其相關(guān)應(yīng)用。掌握元素化學(xué)的s區(qū)、p區(qū)元素的單質(zhì)和化合物及其化學(xué)反應(yīng)、d區(qū)元素的配合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其化學(xué)反應(yīng)。
二、考試內(nèi)容及考試要求
1、化學(xué)反應(yīng)的能量關(guān)系
(1)系統(tǒng)與環(huán)境,系統(tǒng)的性質(zhì),熱力學(xué)平衡態(tài),狀態(tài)函數(shù),狀態(tài)方程,過程和途徑,熱和功
(2)熱力學(xué)第一定律,準(zhǔn)靜態(tài)過程和可逆過程,功與過程,焓,熱容,熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用,理想氣體的內(nèi)能和焓,理想氣體的Cp與CV之差,絕熱過程的功和過程方程式,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)—等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng),反應(yīng)進(jìn)度
(3)標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)摩爾焓變,Hess定律,標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,標(biāo)準(zhǔn)摩爾離子生成焓,標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓,反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系—Kirchhoff定律。燃燒焓的測(cè)定技術(shù)及相關(guān)原理。
(4)熱力學(xué)第二定律,熵的概念,熵增加原理,熱力學(xué)基本方程—熱力學(xué)第一定律和第二定律的聯(lián)合公式,簡(jiǎn)單狀態(tài)變化、相變化和化學(xué)變化熵變的計(jì)算
(5)熵與熱力學(xué)概率的關(guān)系—Boltzmann公式,Gibbs函數(shù)判據(jù),變化的方向與平衡條件
2、化學(xué)平衡
(1)可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡;標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的理論計(jì)算、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的幾種表示方法、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式使用中的若干問題;
(2)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響、壓力對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響、惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響、平衡移動(dòng)原理;平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡混合物的計(jì)算。
(3)酸堿質(zhì)子理論;溶液的酸堿性;電解質(zhì)的解離平衡;同離子效應(yīng);緩沖溶液;鹽類水解;溶解沉淀平衡。
3、氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)
(1)氧化還原的基本概念;氧化還原反應(yīng)配平的方法;氧化還原反應(yīng)和電極電勢(shì);可逆電池電動(dòng)勢(shì)與吉布斯自由能變化的關(guān)系、可逆電池電動(dòng)勢(shì)E與參加反應(yīng)各組分活度的關(guān)系、rSm和rHm與電動(dòng)勢(shì)的關(guān)系;
(2)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì);標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表及其應(yīng)用;比較氧化劑試還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱、判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向,利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)求平衡常數(shù);影響標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的因素;能斯特方程和有關(guān)的計(jì)算及其應(yīng)用;電極電勢(shì)的應(yīng)用,元素的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)圖及其應(yīng)用。
4、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
(1)原子結(jié)構(gòu)的Bohr理論;明確原子軌道與電子云的涵義,初步了解徑向分布與角度分布的意義及其與電子云形狀的區(qū)別和聯(lián)系;多電子原子結(jié)構(gòu);多電子原子軌道能級(jí)圖及核外電子排布;元素在周期表中的位置;周期表中元素的分區(qū)及元素性質(zhì)的周期性;原子半徑,電離勢(shì),電子親和勢(shì),電負(fù)性的涵義及其周期性變化規(guī)律
(2)分子結(jié)構(gòu)的Lewis理論;化學(xué)鍵;鍵的離解能,鍵長(zhǎng),鍵能,鍵角及鍵的極性的涵義。共價(jià)鍵的價(jià)鍵理論;共價(jià)鍵的類型;明確σ鍵與π鍵的區(qū)別,價(jià)鍵理論,雜化軌道理論,原子軌道雜化的涵義,掌握雜化軌道的幾種主要類型及其對(duì)分子幾何構(gòu)型的影響。分子軌道理論,價(jià)層電子對(duì)互斥理論的基本內(nèi)容及其用,雙原子分子的分子軌道能級(jí)圖和電子在分子軌道中的分布;鍵參數(shù)。形成氫鍵的條件及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
(3)固體結(jié)構(gòu)和類型;晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力;金屬晶體及金屬鍵理論;離子晶體;離子鍵的基本含義(概念,離子的電荷、構(gòu)型、離子半徑),理解晶格能的含義,掌握晶格能的計(jì)算方法,掌握幾種常見離子晶體(CsCl,NaCl,閃鋅礦,螢石,金紅石)的結(jié)構(gòu)類型以及半徑比規(guī)則。金屬鍵的電子氣理論和能帶理論,掌握金屬晶體的堆積方式。離子極化,極化力與變形性的概念,了解其影響因素與初步應(yīng)用。分子晶體的分子間相互作用力和氫鍵;層狀晶體。
(4)配位化合物的組成,命名和分類;配合物的空間構(gòu)型、異構(gòu)現(xiàn)象和磁性;配合物的價(jià)鍵理論和晶體場(chǎng)理論;中心原子雜化類型、內(nèi)軌和外軌的概念,八面體場(chǎng)中金屬d電子的分布和高自旋、低自旋配合物。磁性測(cè)量對(duì)判斷配合物結(jié)構(gòu)的意義
5、元素化學(xué)
主族元素單質(zhì)的性質(zhì),單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);過渡元素的通性,鈦及其化合物,釩及其化合物,鉻及其化合物,錳及其化合物,鐵、鈷、鎳及其化合物,銅、銀、鋅、汞,稀有氣體;氧化物的物理性質(zhì)、氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律、氫氧化物的酸堿性;鹵化氫與氫鹵酸、鹵化物的物理性質(zhì)、鹵化物的化學(xué)性質(zhì);硫化氫和氫硫酸、硫化物的性質(zhì);含氧酸及其鹽的性質(zhì)。Sn,Pb,Sb,Bi;Cr,Mn的實(shí)驗(yàn)方法和常見陽(yáng)離子的分離與檢出的實(shí)驗(yàn)方法。
(1)s區(qū)元素;s區(qū)元素單質(zhì)和化合物;對(duì)角線規(guī)則;堿金屬和堿土金屬的通性。
(2)p區(qū)元素;硼族元素;缺電子原子和缺電子化合物;乙硼烷和硼酸的結(jié)構(gòu);氮族元素;氮分子的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性;氧族元素;硫單質(zhì);鹵素單質(zhì)和化合物及其化學(xué)反應(yīng)。
(3)d區(qū)元素;鉻的單質(zhì)、化合物及其化學(xué)反應(yīng);錳的化合物及其化學(xué)反應(yīng);鐵、鈷、鎳的單質(zhì)和化合物;鐵、鈷、鎳的配合物。
(4)銅族元素、鋅族元素的組成;銅族元素的單質(zhì)和化合物;鋅族元素的單質(zhì)和化合物。
(5)鑭系元素的概述。
三、主要參考書
《無機(jī)化學(xué)》,大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編 第五版,高等教育出版社。
原文鏈接:http://yzb.njupt.edu.cn/2021/0815/c11185a201534/page.htm
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