、黃查目標(biāo)與要求
1.《物理化學(xué)上》主要研究化學(xué)變化和相變化的平衡規(guī)律，通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)比較牢圈地掌握物理化學(xué)基本概念及計(jì)算方法，同時(shí)還應(yīng)得到一般科學(xué)方法的訓(xùn)練和邏輯思維能力的培養(yǎng)。這種訓(xùn)練和培養(yǎng)貫穿于課程教學(xué)的整個(gè)過(guò)程中，使學(xué)生體會(huì)和掌握怎樣由實(shí)驗(yàn)結(jié)果出發(fā)進(jìn)行歸納和演繹，或由假設(shè)和模型上升為理論，并結(jié)合具體的條件應(yīng)用理論解決實(shí)際問(wèn)題的方法。
2.物理化學(xué)（下）主要研究化學(xué)變化和相變化的平衡規(guī)律和變化速率規(guī)律，本課程主要包括化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)和界面化學(xué)及股體化學(xué)幾個(gè)部分。通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)比較牢固地掌握物理化學(xué)基本概念及計(jì)算力法，同時(shí)還應(yīng)得到一般科學(xué)方法的訓(xùn)練和邏輯思維能力的培養(yǎng)。
二、考試內(nèi)容
緒論
(一)本章基本要求
1.了解物理化學(xué)課程的內(nèi)容;
2.了解學(xué)習(xí)物理化學(xué)的要求及方法;
3．理解物理量的表示和對(duì)數(shù)中的物理量，掌握量值計(jì)算。
(二）主要內(nèi)容
1.物理化學(xué)課程的內(nèi)容
2．學(xué)習(xí)物理化學(xué)的要求及方法
3.物理量的表示及運(yùn)算
第一章氣體的pVT關(guān)系
(一)本章基本要求
1．理解理想氣體模型和摩爾氣體常數(shù)，掌握理想氣體狀態(tài)方程;
2．理解混合物的組成和理想氣體狀態(tài)方程對(duì)理想氣體混合物的應(yīng)用，掌握理想氣體的分壓定律和分體積定律;
3.了解氣體的臨界狀態(tài)和氣體的液化理解液體的飽和蒸汽壓;
4.了解真實(shí)氣體的pV.- p圖、范德華方程;
5、理解對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理，了解普遍化壓縮因子圖。
(二主要內(nèi)容
1理想氣休狀態(tài)方程
2．理想氣體混合物
3．真實(shí)氣體的液化及臨界參數(shù)
4．真實(shí)氣體狀態(tài)方程
5．對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖
第二章熱力學(xué)第一定律
(一）本章基本要求
1．理解系統(tǒng)與環(huán)境、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、廣度量和強(qiáng)度量、熱力學(xué)平衡態(tài)、過(guò)程與途徑、狀態(tài)函數(shù)法、熱與功、體積功、熱力學(xué)能;，人
2．掌握熱力學(xué)第一定律，了解焦耳實(shí)驗(yàn)及意必，理解理想氣體的熱力學(xué)能和燴;
3．理解恒容熱、恒壓熱及燴，掌握恒容熱、恒壓熱及燴的計(jì)算，蓋斯定律;
4．理解恒壓與恒容摩爾熱容的關(guān)系，掌握氣體恒容變溫過(guò)程、恒壓變溫過(guò)程和凝聚態(tài)物質(zhì)變溫過(guò)程熱、功、熱力學(xué)能變和燴變的計(jì)算;
5．理解相、相變燴;
6．理解反應(yīng)進(jìn)度、化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式及物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，摩爾反應(yīng)燴，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)燴;
7．理解標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成燴、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒燴，恒壓反應(yīng)熱與恒容反應(yīng)熱的關(guān)系，掌握由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成燴和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒燴計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)燴，基?；舴蚬?，非恒溫反應(yīng)過(guò)程熱的計(jì)算;
8．理解氣體可逆膨脹壓縮過(guò)程、理想氣體恒溫可逆過(guò)程和理想氣體絕熱可逆過(guò)程，掌握理想氣體絕熱可逆過(guò)程方程式、可逆過(guò)程功、熱、熱力學(xué)能變和燴變的計(jì)算，掌握理想氣體絕熱不可逆過(guò)程功、熱、熱力學(xué)能變和燴變的計(jì)算;
9．了解焦耳-湯姆遜實(shí)驗(yàn)，理解節(jié)流膨脹的熱力學(xué)特征與焦耳-湯姆遜系數(shù)。
(二）主要內(nèi)容
1.熱力學(xué)基本概念及術(shù)語(yǔ)
2.熱力學(xué)第一定律
3.恒容熱、恒壓熱及燴
4．摩爾熱容
5．相變燴
6．化學(xué)反應(yīng)燴
7．標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)燴的計(jì)算
8.河逆過(guò)程與可逆體積功
9．節(jié)流膨脹與焦耳-湯姆遜效應(yīng)
策三章熱力學(xué)第二定律
(二本章基本要求
1.理解自發(fā)過(guò)程、自發(fā)過(guò)程的共同特征、熱力學(xué)第二定律;
2.理解卡諾循環(huán)和卡諾熱機(jī)效率，掌握熱機(jī)效率的表達(dá);
3．理解嫡、嫡的物理意義，嫡增原理、嫡判據(jù);
4．掌握環(huán)境嫡變、凝聚態(tài)物質(zhì)變溫過(guò)程嫡變、氣體恒容變溫、恒壓變溫過(guò)程嫡變、理想氣體pVT變化過(guò)程嫡變的計(jì)算，掌握可逆相變與不可逆相變過(guò)程嫡變的計(jì)算;
5．理解熱力學(xué)第三定律、規(guī)定嫡、標(biāo)準(zhǔn)嫡、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)嫡，掌握標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)嫡的計(jì)算;
6．理解亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)，掌握恒溫過(guò)程亥姆霍茲函數(shù)變和吉布斯函數(shù)變的計(jì)算;
7.掌握熱力學(xué)基本方程(考核概率10%)，要求理解吉布斯亥姆霍茲方程和麥克斯韋關(guān)系式;
8．掌握克拉佩龍方程、克勞修斯-克拉佩龍方程。
( 二）主要內(nèi)容
1.熱力學(xué)第二定律
2．卡諾循環(huán)與卡諾定理
3.嫡與克勞修斯不等式
4．嫡變的計(jì)算
5．熱力學(xué)第三定律和化學(xué)變化過(guò)程嫡變的計(jì)算
6.亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)
7.熱力學(xué)基本方程及麥克斯韋關(guān)系式
8．熱力學(xué)第二定律在單組分系統(tǒng)相平衡中的應(yīng)用
第四章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
(一)本章基本要求
1.了解吉布斯-杜亥姆方程，理解偏摩爾量，偏摩爾量之間的函數(shù)關(guān)系;
2．了解多組分多相系統(tǒng)的熱力學(xué)公式，理解化學(xué)勢(shì)，多組分單相系統(tǒng)的熱力學(xué)公式，掌握化學(xué)勢(shì)判據(jù)及應(yīng)用;
3.理解純真實(shí)氣體的化學(xué)勢(shì)，真實(shí)氣體混合物中任一組分的化學(xué)勢(shì)，掌握標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì)的定義，純理想氣體的化學(xué)勢(shì)，理想氣體混合物中任一組分的化學(xué)勢(shì);
4.了解逸度因子的計(jì)算，理解逸度與逸度因子;
5．掌握拉烏爾定律和亨利定律;
6. 理解理想液態(tài)混合物的定義，掌握理想液態(tài)混合物中任一組分的化學(xué)勢(shì)的表示及理想液態(tài)混合物的混合特征;
7.了解各組成標(biāo)度表示的溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)，理解分配定律，掌握理想稀溶液的定義，理想稀溶液溶劑和溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì);
8.了解活度，理解真實(shí)液態(tài)混合物與真實(shí)溶液的活度和活度因子;
9.掌握理想稀溶液的依數(shù)性質(zhì)。
(二)、主要內(nèi)容
1．偏摩爾量
2．化學(xué)勢(shì)
3.氣體組分的化學(xué)勢(shì)
4．逸度與逸度因子
5．拉烏爾定律和亨利定律
6．理想液態(tài)混合物
7.理想稀溶液
8．活度與活度因子
9．稀溶液的依數(shù)性
第五章化學(xué)平衡
(一)本章基本要求
1．理解化學(xué)反應(yīng)的平衡條件及反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變;
2．掌握化學(xué)反應(yīng)的等溫方程和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，了解其它平衡常數(shù)，理解相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)之間的關(guān)系;
3．掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算;
4．掌握溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響——范特霍夫方程;
5．掌握壓力、惰性組分、反應(yīng)物配比對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響;
(二)主要內(nèi)容
1.化學(xué)反應(yīng)的方向及平衡條件
2．理想氣體化學(xué)反應(yīng)的的等溫方程及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
3.平衡常數(shù)及平衡組成的計(jì)算
4，溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響
5．其它因素對(duì)理想氣體反應(yīng)平衡的影響
第六章相平衡
(一)本章基本要求
1．理解和、自由度、組分?jǐn)?shù)、物種數(shù)、相平衡的概念，掌握相律及其應(yīng)用;
2．理解過(guò)冷水、亞穩(wěn)平衡、三相點(diǎn)、系統(tǒng)點(diǎn)的概念，掌握水的相圖;
3．理解液相線(xiàn)、氣相線(xiàn)、相點(diǎn)、泡點(diǎn)、露點(diǎn)的概念，掌握二組分理想液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖;
4．理解一般正偏差、一般負(fù)偏差、最大正偏差、最大負(fù)偏差、恒沸點(diǎn)、恒沸混合物的概念，掌握非理想完全互溶雙液系蒸氣壓一組成圖和沸點(diǎn)–組成圖;
5．理解部分互溶雙液系和完全不互溶雙液系中g(shù)輒溶液、臨界會(huì)溶點(diǎn)，理解液體的相互溶解度、共輒溶液的飽和蒸汽壓;
6.了解繪制相圖的溶解度法，理解低共熔點(diǎn)、低共熔混合物、步冷曲線(xiàn)的概念，掌握熱分析法;
7.了解轉(zhuǎn)熔溫度，掌握生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖;
8．理解固態(tài)完全互溶系統(tǒng)和固態(tài)部分互溶系統(tǒng)相圖;
(二)主要內(nèi)容
1.相律
2．單組分系統(tǒng)相圖
3.二組分理想液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖
4.二組分真實(shí)液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖
5.二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)和完全不互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖
6.二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)的液-固平衡相圖
7．生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖
8.二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)的液-固平衡相圖
完整內(nèi)容請(qǐng)?jiān)诟郊胁榭础?/strong>
附件：802物理化學(xué)（不含實(shí)驗(yàn)）考試大綱
原文標(biāo)題：沈陽(yáng)化工大學(xué)2021年研究生考試初試科目考試大綱
原文鏈接：http://grszs.syuct.edu.cn/content.html?id=165019428130394925&divcol=202009
以上就是“2021考研大綱：沈陽(yáng)化工大學(xué)802物理化學(xué)（不含實(shí)驗(yàn)）2021年研究生考試初試科目考試大綱及參考書(shū)目”的全部?jī)?nèi)容，更多考研大綱信息，請(qǐng)多多關(guān)注！
完整內(nèi)容請(qǐng)?jiān)诟郊胁榭础?/strong>
附件：802物理化學(xué)（不含實(shí)驗(yàn)）考試大綱
原文標(biāo)題：沈陽(yáng)化工大學(xué)2021年研究生考試初試科目考試大綱
原文鏈接：http://grszs.syuct.edu.cn/content.html?id=165019428130394925&divcol=202009
以上就是“2021考研大綱：沈陽(yáng)化工大學(xué)802物理化學(xué)（不含實(shí)驗(yàn)）2021年研究生考試初試科目考試大綱及參考書(shū)目”的全部?jī)?nèi)容，更多考研大綱信息，請(qǐng)多多關(guān)注！
