一、考試總體要求
物理化學(xué)是借助于數(shù)學(xué)、物理學(xué)等基礎(chǔ)科學(xué)的理論及實(shí)驗(yàn)方法，從物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象的聯(lián)系入手 , 研究物質(zhì)化學(xué)變化的平衡規(guī)律和速率規(guī)律，以及這些規(guī)律在科研、生產(chǎn)、生活實(shí)踐中的應(yīng)用。物理化學(xué)研究化學(xué)反應(yīng)遵循的基本原理，是整個(gè)材料學(xué)科的理論基礎(chǔ)，是材料學(xué)專業(yè)的基礎(chǔ)課。
通過該課程的學(xué)習(xí)，不僅可以掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度，化學(xué)反應(yīng)的能量改變，化學(xué)反應(yīng)的平衡組成，化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理和速率，多相平衡體系及界面特征等方面的知識(shí)。通過本課程的教學(xué)，應(yīng)達(dá)到以下的目的：
1． 認(rèn)識(shí)到物理化學(xué)是整個(gè)材料及其相關(guān)學(xué)科中的理論基礎(chǔ)，它深刻地探討各個(gè)材料及相關(guān)學(xué)科領(lǐng)域中最本質(zhì)的規(guī)律性，它是材料學(xué)、物理學(xué)與化學(xué)相互滲透的一門學(xué)科。
2．能系統(tǒng)地掌握物理化學(xué)的基本知識(shí)和基本原理，加深對(duì)自然現(xiàn)象本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，這些知識(shí)和原理不僅是材料學(xué)科的理論基礎(chǔ)，也是其它與化學(xué)、物理等相關(guān)領(lǐng)域及有關(guān)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展基礎(chǔ)；
3．學(xué)會(huì)物理化學(xué)的科學(xué)思維方法，培養(yǎng)學(xué)生提出問題、研究問題、分析問題的能力，培養(yǎng)他們獲取知識(shí)并用來解決實(shí)際問題的能力。
二、考試形式與卷面結(jié)構(gòu)
（一）考試形式
考試形式為筆試，考試時(shí)間為3小時(shí)，滿分為150分。
（二）試卷結(jié)構(gòu)
1. 選擇題（30分）
2. 填空題（20分）
3. 分析題 （20分）
4. 簡(jiǎn)答題 （30分）
5. 綜合計(jì)算 （50分）
試卷結(jié)構(gòu)的題目類型及分值分布僅供參考，不承諾與實(shí)際試題完全一致。
三、主要參考書目
1. 《物理化學(xué)簡(jiǎn)明教程》（第四版），印永嘉主編，高等教育出版社，2007。
2. 《物理化學(xué)》,王新平,王新葵,王旭珍編著，高等教育出版社 2017。
四、考試主要知識(shí)點(diǎn)
（一）熱力學(xué)第一定律
熱力學(xué)的研究對(duì)象，幾個(gè)基本概念，，熱力學(xué)第一定律，體積功，定容及定壓下的熱，理想氣體的內(nèi)能和焓，熱容，理想氣體的絕熱過程，實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，蓋斯定律，生成熱及燃燒熱，反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系——基爾戈夫方程。
（二）熱力學(xué)第二定律
自發(fā)過程的共同特征，熱力學(xué)第二定律，卡諾循環(huán)與卡諾定理，熵的概念、計(jì)算及其應(yīng)用，亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能，判斷過程方向及平衡條件的總結(jié)，熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系式。△G的計(jì)算。
（三）化學(xué)勢(shì)
偏摩爾量，化學(xué)勢(shì)，氣體物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)，烏爾定律和亨利定律，理想溶液中物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)，稀溶液中物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)，不揮發(fā)性溶質(zhì)稀溶液的依數(shù)性，非理想溶液中物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)。
（四）化學(xué)平衡
化學(xué)反應(yīng)等溫式及其應(yīng)用，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算，平衡常數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，各種經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系，溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響平衡混合物組成的計(jì)算，其它因素對(duì)化學(xué)平衡的影響。
（五）多相平衡
相律，克勞修斯-克拉佩龍方程，單組分體系相圖，雙組分體系相圖（完全互溶，部分互溶，完全不互溶），二組分固液平衡體系相圖（低共熔混合物，化合物，固溶體）。
（六）電化學(xué)
電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)及其應(yīng)用（包括離子遷移、導(dǎo)電機(jī)理），強(qiáng)電解質(zhì)的活度和活度系數(shù)，可逆電池及其熱力學(xué)關(guān)系，電極電勢(shì)、電池電動(dòng)勢(shì)及其應(yīng)用，電極的極化，電解時(shí)的電極反應(yīng)，金屬腐蝕與防護(hù)。
（七）表面現(xiàn)象與分散系統(tǒng)
表面自由能與表面張力，純液體的表面現(xiàn)象，氣體在固體表面上的吸附，溶液的表面吸附，表面活性劑及其作用，分散系統(tǒng)的分類，溶膠的光學(xué)及力學(xué)性質(zhì)、電性質(zhì)，溶膠的聚沉和絮凝，溶膠的制備與凈化。
（八）化學(xué)動(dòng)力學(xué)基本原理
化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)基本概念及反應(yīng)速率方程，簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)分析及反應(yīng)級(jí)數(shù)的測(cè)定，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介，典型復(fù)合反應(yīng)分析及近似處理方法，探索反應(yīng)機(jī)理的方法，催化反應(yīng)。
原文標(biāo)題：2021年研究生招生考試自命題考試大綱
原文鏈接：http://yjszs.cqjtu.edu.cn/info/1056/1406.htm
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