黃岡師范學院2021 年碩士研究生入學考試自命題考試大綱
考試科目代碼：[ 810 ] 考試科目名稱： 大學化學
考試類型：初試 復(fù)試筆試 加試
一、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
1) 試卷成績及考試時間
本試卷滿分為 150 分，考試時間為 180 分鐘。
2) 答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
3) 題型結(jié)構(gòu)
無機化學約占 50％，約計 75 分。 分析化學約占 50％，約計 75 分。
選擇題：20 道小題，每小題 2 分，共 40 分
填空題：20 個空，每空 1 分，共 20 分
簡答題：6 小題，每小題 10 分，共 60 分
計算題：3 小題，每小題 10 分，共 30 分
二、考試內(nèi)容與考試要求：
考試要求：
要求考生掌握無機及分析化學的基本理論、基本概念、基本方法及計算等，重點掌握化學熱力學基礎(chǔ)、化學反應(yīng)速率理論、近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、溶液化學平衡、分析誤差和數(shù)據(jù)處理的基本概念，滴定分析、分光光度分析等常用分析方法，重要元素及其化合物的化學性質(zhì)，具有獨立分析和解決化學問題的能力。
考試內(nèi)容：
（一） 氣體和溶液
1、氣體
理想氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用；分壓定律的內(nèi)容及應(yīng)用。
2、溶液
稀溶液依數(shù)性（即通性）的含義及應(yīng)用。
3、膠體
了解膠體溶液的制備方法及性質(zhì)。
（二） 化學熱力學初步
熱力學術(shù)語和基本概念；狀態(tài)函數(shù)的基本特征；熱力學第一定律及應(yīng)用；焓、焓變和熱化學反應(yīng)方程式等概念，Hess 定律的應(yīng)用；熱力學第二定律、吉布斯自由能及其應(yīng)用。
（三） 化學平衡和化學反應(yīng)速率
1、化學平衡
化學平衡的概念；標準平衡常數(shù) KΘ的意義、表示方法及有關(guān)化學平衡的計算；化學反應(yīng)的等溫方程式的應(yīng)用；濃度、溫度及壓力等因素對平衡常數(shù)及化學平衡移動的影響。
2、化學反應(yīng)速率
反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率理論；濃度、溫度和催化劑等因素對反應(yīng)速率的影響。
（四）物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 1、原子結(jié)構(gòu)
核外電子運動的特殊性，四個量子數(shù)描述核外電子運動狀態(tài)；核外電子排布規(guī)律；原子的核外電子構(gòu)型以及在周期表中的位置；原子結(jié)構(gòu)理論解釋元素某些性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
2、分子結(jié)構(gòu)
離子鍵與共價鍵的本質(zhì)和特征；現(xiàn)代價鍵理論基本要點；軌道雜化理論解釋一般分子化合物的空間構(gòu)型；價層電子對互斥理論預(yù)測分子結(jié)構(gòu)；分子間力和氫鍵產(chǎn)生的原因以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
3、晶體結(jié)構(gòu)
四大晶體類型的特征和性質(zhì)。
（五）元素化學
1、非金屬元素化學
鹵素、氧族元素、氮族元素、碳、硅、硼等元素單質(zhì)及其化合物的化學性質(zhì)；常見陰離
子的鑒定方法。
2、金屬元素化學
堿金屬和堿土金屬、p 區(qū)重要金屬、過渡元素、銅族、鋅族元素、稀土金屬等元素單質(zhì)及其化合物的化學性質(zhì)；常見陽離子的鑒定方法。
（六）定量分析化學概論和滴定分析概論
分析化學的任務(wù)和作用、分類、分析過程及分析結(jié)果計算；滴定分析基本概念和原理、滴定反應(yīng)的要求與滴定方式、基準物質(zhì)的條件、標準溶液的配制及滴定結(jié)果的計算。
（七）定量分析的誤差和分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理
誤差分類與相應(yīng)的減免方法，準確度和精密度的概念和二者之間的關(guān)系；有效數(shù)字及運算規(guī)則；有限實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理。
（八）酸堿平衡與酸堿滴定法
1、酸堿平衡
酸堿質(zhì)子理論、酸堿反應(yīng)實質(zhì)、酸堿離解常數(shù)；弱酸、弱堿和兩性物質(zhì)溶液酸堿度的計算；同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)；緩沖溶液的類型、配制、有關(guān)計算和應(yīng)用。
2、酸堿滴定法
弱酸（堿）溶液中各物種的分布；酸堿溶液 pH 的計算；酸堿滴定終點的指示方法；酸堿滴定的滴定曲線和指示劑的選擇；酸堿滴定法的應(yīng)用；酸堿標準溶液的配制和標定，酸堿滴定法有關(guān)計算。
（九）沉淀溶解平衡及沉淀滴定法 1、沉淀溶解平衡
溶度積和溶解度的換算；由溶度積原理判斷沉淀的生成和溶解；分布沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化的條件。
2、沉淀滴定法
莫爾法、佛爾哈德法和法揚司法的終點指示劑、滴定條件和應(yīng)用范圍。
（十）配位平衡與配位滴定法 1、配位平衡
配合物的基本概念與命名；用配合物的價鍵理論解釋常見配離子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；配離子配位解離平衡與相關(guān)計算。
2、配位滴定法
EDTA 配位滴定法的基本原理；副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)的計算、配位滴定曲線、金屬指示劑、提高配位滴定選擇性的方法；配位滴定法的應(yīng)用。
（十一）氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法 1、氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式配平；電極電勢的概念，能斯特公式及影響電極電勢的因素，電極電勢的有關(guān)應(yīng)用；原電池電動勢與吉布斯函數(shù)變的關(guān)系；元素的電勢圖及其應(yīng)用。
2、氧化還原滴定法
重要的氧化還原滴定法（KMnO4法、K2Cr2O7法和碘量法）的基本原理；I2、NaS2O3和 KMnO4 標準溶液的配置、標定方法、滴定條件及應(yīng)用。
（十二）重量分析法
重量分析對沉淀形式和稱量形式的要求；沉淀的形成過程和沉淀條件對與沉淀類型的影響；重量分析結(jié)果的計算；沉淀洗滌、烘干和灼燒溫度的選擇原則。
（十三）分光光度法
分光光度法的特點、基本原理（朗伯-比爾定律、吸光度的加和性和朗伯-比爾定律的偏離）；分光光度法儀器構(gòu)造；及顯色反應(yīng)和顯色條件的選擇；分光光度法儀器測量誤差及其消除方法；分光光度法的有關(guān)應(yīng)用。
（十四）定量分析中的分離方法
分析化學中常用的沉淀分離法、萃取分離法、離子交換分離法和色譜分離法等分離方法的基本原理及特點；萃取條件的選擇及主要的萃取體系；離子交換的種類和性質(zhì)，以及離子交換的操作。
三、參考書目
1.《無機及分析化學》（第五版），南京大學《無機及分析化學》編寫組，高等教育出版社，2016.1
2.《近代化學導論》（第二版），申泮文主編，高等教育出版社，2016.1.
原文標題：黃岡師范學院2021年教育碩士研究生考試自命題科目考試大綱
原文鏈接：http://yjs.hgnu.edu.cn/2020/1014/c254a63267/page.htm
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