一、總體要求
考生應(yīng)掌握下列基本內(nèi)容：化學熱力學、電化學、相平衡、化學平衡、化學動力學的重要理論內(nèi)容、原理及規(guī)律，學會用熱力學函數(shù)的增量判斷化學和物理變化的方向和限度。
二、主要復(fù)習內(nèi)容
下面按化學熱力學、化學動力學和電化學三個部分列出基本要求?；疽蟀瓷钊氤潭确?ldquo;了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“會用”)三個層次。
（1）化學熱力學
①．熱力學基礎(chǔ)
理解下列熱力學基本概念：平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過程，熱力學標準態(tài)。 理解熱力學第一、第二、第三定律的敘述及數(shù)學表達式 明了熱力學能、焓、熵、Helmholtz函數(shù)和Gibbs數(shù)數(shù)等熱力學函數(shù)以及標準燃燒焓、標準生成焓、標準摩爾熵、標準生成Gibbs函數(shù)等概念。 掌握在物質(zhì)的PVT變化、相變化和化學變化過程中計算熱、功和各種狀態(tài)函數(shù)變化值的原理和方法。在將熱力學一般關(guān)系式應(yīng)用于特定系統(tǒng)的時候，會應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程和物性數(shù)據(jù)(熱容、相變熱、蒸汽壓等)。 掌握熵增原理和各種平衡判據(jù)。明了熱力學公式的適用條件。 理解熱力學基本方程和Maxwell關(guān)系式。了解用熱力學基本方程和Maxwell關(guān)系式推導(dǎo)重要熱力學公式的演繹方法。
②．相平衡
理解偏摩爾量和化學勢的概念。 會從相平衡條件推導(dǎo) Clapeyron和Clapeyron—Clausius方程，并能應(yīng)用這些方程于有關(guān)的計算。 掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應(yīng)用。理解理想系統(tǒng)(理想溶液及理想稀溶液)中各組分化學勢的表達式。理解相律的意義。理解單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點和應(yīng)用。
③．化學平衡
明了標準平衡常數(shù)的定義。了解等溫方程的推導(dǎo)。掌握用等溫方程判斷化學反應(yīng)的方向和限度的方法。會用熱力學數(shù)據(jù)計算標準平衡常數(shù)。了解等壓方程的推導(dǎo)。理解溫度對標準平衡常數(shù)的影響。會用等壓方程計算不同溫度下的標準平衡常數(shù)。 了解壓力和惰性氣體對化學反應(yīng)平衡組成的影響。
(2)化學動力學
明了化學反應(yīng)速率、反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)級數(shù)的概念。掌握通過實驗建立速率方程的方法。掌握一級和二級反應(yīng)的速率方程及其應(yīng)用。 理解對行反應(yīng)、連串反應(yīng)和平行反應(yīng)的動力學特征。理解基元反應(yīng)及反應(yīng)分子數(shù)的概念。掌握由反應(yīng)機理建立速率方程的近似方法(穩(wěn)定態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法)。掌握 Arrhennius方程及其應(yīng)用。明了活化能及指前因子的定義和物理意義。
(3)電化學
了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理。理解離子遷移數(shù)。 理解表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量(電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率)。 理解電解質(zhì)活度和離子平均活度系數(shù)的概念。理解原電池電動勢與熱力學函數(shù)的關(guān)系。掌握 Nernst方程及其計算。掌握各種類型電極的特征和電動勢測定的主要應(yīng)用。理解產(chǎn)生電極極化。
三、教材及參考書
教 材：天津大學物理化學教研室編．物理化學(第六版)．北京：高等教育出版社，2017年8月參考書：
1. 胡英主編，呂瑞東等編. 物理化學：第四版. 北京：高等教育出版社，1999
2. 沈文霞編. 物理化學核心教程. 北京：科學出版社，2004
